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您现在的位置: 医学全在线 > 理论教学 > 基础学科 > 医用化学 > 正文:第三节 盐类溶液的pH值
    

盐类溶液的pH值(PH值,强碱弱酸盐溶液,强酸弱碱盐溶液)

( 关键词:溶液,盐的水解,盐类溶液,PH值,强碱弱酸盐溶液,强酸弱碱盐溶液,多元酸酸式盐溶液,弱酸弱碱盐溶液 )

除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[H+]和[OH-]相等,呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变,故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质,使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同,水解后酸碱性也有所不同。

  一、强碱弱酸盐溶液的PH值

  一元强碱弱酸盐溶液,例如 NaOAc 溶液中:

  NaOAc→Na++OAc-

  Na+不与水电离出的OH-结合,它与溶液的酸碱性无关。OAc-是HOAc的共轭碱,与水作用放出OH-使溶液显碱性。

  上式的平衡常数,也就是弱碱的离解常数:

表3-5 一些一元弱碱的离解常数(18-25℃)

分子式或离子

Kb

PkB

碱的强度增

二甲胺

(CH3)2NH

1.18×10-3

2.93

乙胺

C2H5NH2

4.7×10-4

3.33

NH3

1.76×10-5

4.75

硼酸根离子

H2BO-3

1.37×10-5

4.86

次氯酸根离子

CLO-

3.38×10-7

6.47

吡啶

C5H5N

1.61×10-9

8.79

醋酸根离子

OAc-

5.68×10-10

9.25

苯胺

C6H5NH2

4.0×10-10

9.40

氟离子

F-

2.83×10-11

10.55

  表3-5 列出了一些一元弱碱的离解常数。通过Kb和碱的浓度c(OAc-的浓度近似地等于盐NaOAc的浓度),即可根据(式2-4)计算溶液中[OH-]及PH值,而不必像经典理论那样通过盐的水解来解释和计算。

  使用这个公式的条件是c/Kb≥500。

  例3计算0.100mol.L-1naOAc溶液的 pH值。

pOH=-lg[OH-]=-lg7.54*10-6=5.12

  pH=14-pOH=14-5.12=8.88

  多元弱酸的强碱盐溶液PH值的计算,与一元强碱弱酸盐相类似。因 Kb1》Kb2 ,溶液中[OH-]主要由第一级碱式离解所产生,而第二级碱式离解产生的OH-及弱酸很少,可以忽略。计算时以Kb1代入式(2-4)中之Kb,即可算出[OH-]。例如Na2CO3溶液中

  设Na2CO3的浓度为0.100mol·L-,c/Kb1=0.100/1.78×10-4>500,用式(2-4)计算

pOH=2.37

pH=14-2.37=11.63

 

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