盐类溶液的pH值(PH值,强碱弱酸盐溶液,强酸弱碱盐溶液)

　二、强酸弱碱盐溶液的PH值

　　一元强酸弱碱盐，例如NH4CL溶液中：

　　NH4+离子是NH3的共轭酸，它在水中电离：

　　或简写为

　　CL-离子不与水电离出的H+结合，它与溶液的酸碱性无关。可认为NH4+就是酸，与水作用放出H+而使溶液显酸性。当c/Ka≥500时，可用式（2-3）计算。

式中，c为浓盐酸的浓度。PH值可由[H+]计算。

　　多元强酸弱碱盐例如（NH4）2SO4溶液中PH值的计算，与一元强酸弱碱盐的PH值计算类似。

　　三、两性物质溶液的PH值

　　（一）多元酸酸式盐溶液的PH值

　　多元酸酸式盐中的酸式酸根离子，例如HCO-3在水溶液中的质子转移平衡如下：

HCO-3作为酸，根据数学推导，当Ka2C＞20KW，且c＞20Ka1时，水的离解可以忽略，且两性物质浓度不是很稀时，HCO-3溶液中[H+]的近似计算式为

　（3-9）

　　式中Ka1和Ka2分别是碳酸的一级和二级离解常数。

　　对于其他酸式根离子水溶液和PH值，也可以类推得到近似公式。例如对于H2PO4溶液：

　　对于HPO2-4溶液

　　从这些近似公式可以看到，这些盐溶液的PH值与浓度无关。

　　例4　计算0.10mol.L^-1　NaHCO₃溶液的pH值。已知H₂CO₃的K_a1=4.30*10^-7,K_a1=5.61*10^-11。

　　解：由符合近似条件，故可用近似公式计算。

　　（二）、弱酸弱碱盐溶液的PH值

　　NH4OAc是两性物质。在溶液中，

　　根据数学推导，当cK_a(NH₄⁺)>20K_w,且c〈20K_a（HOAc）时，计算溶液[H⁺]的近似公式为：

　　　(3-10)

　　设NH₄OAc浓度为0.100mol.L^-1,则

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