医用化学 目录

医用化学第一章 溶液第一节 溶解度第二节 溶液的组成量度第三节 溶液的渗透压第二章 电解质溶液第一节 电解质在溶液中的离解第二节 酸碱质子理论第三节 沉淀-溶解平衡第三章 Ph值与缓冲溶液第一节 水的离子积和溶液的pH值第二节 酸碱指示剂第三节 盐类溶液的pH值第四节 缓冲溶液第四章 原子结构和分子[详细]

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第一章　溶液 总论

溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。溶液对于科学研究、生命现象都具有重要意义。人的体液多是溶液，医疗用药亦多以溶液的形式或在体液内溶解后形成溶液而发挥其效应。可见溶液与医学的联系是极其密切的。所以，对于学习医学的人来说， 了解有关溶液的物理和化学性质是非常必要的。　　本章主要讨论有关溶液的概念、[详细]

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第一节 溶解度

( 关键词：溶液,溶解度,溶解平衡,重结晶,分压定律,亨利定律,气体吸收系数,分配定律,萃取 )在一定条件（温度、压力）下，一定量的溶剂溶解溶质达饱和时，所含溶质的量称为溶解度。任何一种表示浓度的单位都可用来作为溶解度的单位。因此，根据工作需要，溶解度可以有各种不同的表示法，通常用一定温度下，100[详细]

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第二节 溶液的组成量度

( 关键词：溶液,溶液的组成量度,溶液的浓度,物质的量,物质的量浓度,质量摩尔浓度,百分浓度,配制前后溶质的量不变 )溶液的组成量度旧称溶液的浓度。从1983年7月1日开始贯彻实施国家法定计量单位以后，单独使用”浓度”一词已有它特定的含义，它不能再作为一般的概念使用,应改称为溶液的组成量度。　　溶液[详细]

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第三节 溶液的渗透压

( 关键词：溶液,溶液的渗透压,渗透现象,半透膜,渗透平衡,范特荷甫定律,渗透压,范特荷甫公式,渗透压公式,等渗溶液,高渗溶液,低渗溶液,毫渗透量浓度,毫渗量·升-1,晶体渗透压,胶体渗透压 )渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义。下面讨论渗透作用的基本原理[详细]

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第二章　电解质溶液 总论

电解质分为强电解质和弱电解质.强电解质在水溶液中全部离解或近乎全部离解.而弱电解质在水溶液中只有一小部分离解。这两类电解质溶液的性质有较大差别。　　电解质在水溶液中离解出来的离子全部都是水化的，但由于参加水化的水分子数目并不固定，所以在书写时仍以简单离子的符号表示，如H+、Na+、OH-离子等。　　[详细]

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第一节 电解质在溶液中的离解

( 关键词：溶液,电解质溶液,电解质,一元弱酸弱碱,离解度,离解常数,稀释定律,稀释定律公式,离解平衡,盐效应,同离子效应,多元酸碱,分步离解,离子互吸学说,完全电离学说,离子氛,离子活度,离子活度系数,离子强度 )一、一元弱酸弱碱的离解平衡　　（一）离解度和离解常数　　一元弱酸弱碱（如HOAc，N[详细]

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第二节 酸碱质子理论

( 关键词：溶液,电解质溶液,酸碱质子理论,酸碱的共轭关系,共轭酸碱,酸碱反应,酸碱电子理论 )一、酸碱概念　　酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。在水中能电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的物质叫碱。[详细]

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第三节 沉淀-溶解平衡

( 关键词：溶液,电解质溶液,沉淀-溶解平衡,微溶电解质,溶度积常数,溶度积,溶解度,同离子效应,盐效应,离子积,沉淀生成,沉淀溶解 )一、溶度积　　电解质的溶解度在每100g水中为0.1g以下的，称为微溶电解质。在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间[详细]

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第三章　PH值与缓冲溶液

溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的生理活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是缓冲溶液，具有抵抗外来少量强酸或强碱的能力，从而能够稳定溶液的PH值。学习本章的目的有[详细]

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第一节 水的离子积和溶液的pH值

( 关键词：溶液,水的离子积,溶液的PH值,PH值 )一、水的离子积　　水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。　　达到平衡时，可得水的离解常数Ki　　或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2　　由于水的离解[详细]

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第二节 酸碱指示剂

( 关键词：溶液,酸碱指示剂,指示剂的变色原理,指示剂的变色范围,变色域,指示剂的变色点 )酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。当溶液PH值发生变化时，指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分，也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分；在转变[详细]

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第三节 盐类溶液的pH值

( 关键词：溶液,盐的水解,盐类溶液,PH值,强碱弱酸盐溶液,强酸弱碱盐溶液,多元酸酸式盐溶液,弱酸弱碱盐溶液 )除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水[详细]

2007/9/2 6:23:04

第四节 缓冲溶液

( 关键词：溶液,缓冲溶液,缓冲作用,亨德森方程式,缓冲溶液PH值,缓冲容量,缓冲值,缓冲指数,缓冲范围,缓冲系 )一、缓冲溶液与缓冲作用原理　　（一）缓冲作用与缓冲溶液　　纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol[详细]

2007/9/2 6:20:36

第四章　原子结构和分子结构

第四章　原子结构和分子结构[详细]

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第一节 原子结构

( 关键词：原子结构,核外电子,电子云,主量子数n,副量子数l,磁量子数m,自旋量子数ms,最低能量原理,鲍里不相容原理,洪特规则,元素的电负性 )自然界的物质种类繁多，性质各异。不同物质在性质上的差异是由于物质内部结构不同而引起的。在化学反应中，原子核不变，起变化的只是核外电子。要了解物质的性质及[详细]

2007/9/2 6:17:47

第二节 分子结构

( 关键词：分子结构,化学键,共价键理论,价键理论,电子配对法,共价键,σ键,π键,杂化轨道理论,轨道杂化,杂化,Sp杂化,sp杂化轨道,直线形杂化轨道,sp2杂化,sp2杂化轨道,平面三角形杂化轨道,sp3杂化,sp3杂化轨道,正四面体杂化轨道 )所谓分子结构通常包括下面一些内容：分子中直接相邻的[详细]

2007/9/2 6:15:34

第三节 氢键

( 关键词：分子结构,化学键,氢键,氢键的键长,氢键的键能,氢键的饱和性,氢键的方向性, )一、氢键的本质　　氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质。这时氢原子与[详细]

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第四节 硫酸和硫醚

( 关键词：分子结构,硫醚,硫醇,二硫键,硫醚 )硫在周期表内与氧同属第六主族，最外层未成对的p电子也是两个，因此硫也能形成与氧相类似的化合物。　　R-OH 醇R-O-R ‘醚　　R-SH硫醇R-S-R‘ 硫醚　　一、硫醇的构造和性质　　硫醇可看作是硫化氢（H2S）分子中一个氢被烃基取代的化合物，通[详细]

2007/9/2 6:11:51

第五章　配位化合物 总论

配位化合物简称配合物，又称络合物，是一类非常广泛和重要的化合物。随着科学技术的发展，它在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义，配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。例如，在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是[详细]

2007/9/2 6:10:41