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授课题目 | 第五章 配位化合物 | 授课形式 | 理论课 |
授课时间 | 授课学时 | 2 | |
教学目的 与 要 求 | 1、了解配位键理论的基本概念。 2、熟悉配合物的定义、组成、命名。 3、掌握配位平衡。 | ||
基本内容 | (一)配合物的基本概念 (二)配合物的配位键理论 (三)配位平衡 (四)鳌和物 | ||
重 点 难 点 | 重点:1. 配合物的组成、命名 2. 配位平衡 难点:配位键理论 | ||
主要教学 媒 体 | 多媒体 | ||
主 要 外 语 词 汇 | coordination compound;isomerism;isomer;central ion;central atom;ligand; coordination number;。 | ||
有关本内容的新进展 | |||
主要参考资料或相关网站 | 《医用化学》 化学工业出版社 《医用化学学习指导及习题解答》 第四军医大学出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/ http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm | ||
系、教研室 审查意见 | |||
课后医学全.在线体会 |
教学过程
教学内容 | 时间分配和 媒体选择 |
第五章 配位化合物 配位化合物(coordination compound)简称配合物,又称络合物,是一类非常广泛和重要的化合物。配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用,在生命科学领域也具有重要的意义。例如,在植物生长中起光合作用的叶绿素,是一种含镁的配合物;人和动物血液中载运氧气的血红素,是一种含有亚铁的配合物;维生素B12是一种含钴的配合物;人体中的微量元素如:锌、锰、钴、铜、钒等都以配合物的形式存在。因此学习有关配合物的基本知识,对专业学生来说是十分必要的。 第一节 配合物的基本概念
一、配合物的定义 以铜氨离子的形成实验引入配合物概念,给出严格的定义。 二、配合物的组成及基本概念 内界、外界、中心体(中心离子或中心原子)、配位体、配位原子或配位离子及其结合方式、单齿配位体和多齿配位体、配位数、配离子电荷数。 三、配合物的命名 1、配合物的命名 阴离子名称在前,阳离子名称在后;酸根为简单离子时称“某化某”,酸根为复杂离子时称“某酸某”。 2、配离子命名 配位体数(中文数字)-配位体名称-“合”字-形成体名称-形成体价态(罗马数字)。 例: 不止一种配位体时: ①既有阴离子配体又有中性分子配体时,阴离子配位体在先,中性分子配位体在后。 ②有几种不同阴离子配位体时,简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。③有几种中性分子作配体时,命名顺序为:水-氨-有机分子。 例: 第二节 配合物的配位键理论
一、配位键理论的基本要点 ①中心体与配位原子(离子)以配位键连接,中心体提供空轨道,配位原子(离子)提供孤电子对,形成配位键,以“→”表示。 ②中心体所提供的空轨道(s、p、d或s、p)先杂化后成键。杂化轨道的数目决定了中心体的配位数,杂化轨道的分布决定了配离子的空间构型。 几种重要的杂化轨道类型: 二、内轨型与外轨型配合物 次外层d轨道即(n-1)d轨道参加杂化-----内轨型配合物。 外层轨道即nd轨道参加杂化------外轨型配合物。 同一中心体时内轨型配合物的稳定性要高得多。 内轨、外轨形成规律: 内轨、外轨的实验推断: 应用举例
第三节 配位平衡
一、配离子的离解平衡 以[Ag(NH3)2]+溶液中Ag+的检测为例引出平衡概念。 Ag+ + 2NH3 [ Ag(NH3)2]+
K稳、K不稳的意义: K稳、K不稳的关系: K稳×K不稳 = 1 配离子的分步离解和逐级配位: 二、配合平衡的移动 符合化学平衡移动一般原理。 1、酸度的影响 例: 2、生成沉淀的影响 例: 第四节 螯合物
一、螯合物的概念 螯合物: 胺羧鳌合剂: 螯合物的特点及意义: 二、螯合物在医学上的应用
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