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医用化学-授课教案:第五章 配位化合物

医用化学:授课教案 第五章 配位化合物:南方医科大学教案首页授课题目第五章配位化合物授课形式理论课授课时间授课学时2教学目的与要求1、了解配位键理论的基本概念。2、熟悉配合物的定义、组成、命名。3、掌握配位平衡。基本内容(一)配合物的基本概念(二)配合物的配位键理

南方医科大学教案首页

授课题目

第五章  配位化合物

授课形式

理论课

授课时间

授课学时

2

教学目的

与 要 求

1、了解配位键理论的基本概念。

2、熟悉配合物的定义、组成、命名。

3、掌握配位平衡。

基本内容

(一)配合物的基本概念

(二)配合物的配位键理论

(三)配位平衡

(四)鳌和物

重 点

难 点

重点:1. 配合物的组成、命名   2. 配位平衡

难点:配位键理论

主要教学

媒 体

多媒体

主 要 外

语 词 汇

coordination compound;isomerism;isomer;central ion;central atom;ligand;

coordination number;。

有关本内容的新进展

主要参考资料或相关网站

《医用化学》  化学工业出版社

《医用化学学习指导及习题解答》   第四军医大学出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/

http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm

系、教研室

审查意见

课后医学全.在线体会

 

教学过程

教学内容

时间分配和

媒体选择

第五章 配位化合物

配位化合物(coordination compound)简称配合物,又称络合物,是一类非常广泛和重要的化合物。配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用,在生命科学领域也具有重要的意义。例如,在植物生长中起光合作用的叶绿素,是一种含镁的配合物;人和动物血液中载运氧气的血红素,是一种含有亚铁的配合物;维生素B12是一种含钴的配合物;人体中的微量元素如:、锰、钴、铜、钒等都以配合物的形式存在。因此学习有关配合物的基本知识,对专业学生来说是十分必要的。

第一节   配合物的基本概念

 

一、配合物的定义

以铜氨离子的形成实验引入配合物概念,给出严格的定义。

二、配合物的组成及基本概念

内界、外界、中心体(中心离子或中心原子)、配位体、配位原子或配位离子及其结合方式、单齿配位体和多齿配位体、配位数、配离子电荷数。

三、配合物的命名

1配合物的命名  阴离子名称在前,阳离子名称在后;酸根为简单离子时称“某化某”,酸根为复杂离子时称“某酸某”。

2、配离子命名  配位体数(中文数字)-配位体名称-“合”字-形成体名称-形成体价态(罗马数字)。

例:

不止一种配位体时:

①既有阴离子配体又有中性分子配体时,阴离子配位体在先,中性分子配位体在后。

②有几种不同阴离子配位体时,简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。③有几种中性分子作配体时,命名顺序为:水-氨-有机分子。

例:

第二节  配合物的配位键理论

 

一、配位键理论的基本要点

①中心体与配位原子(离子)以配位键连接,中心体提供空轨道,配位原子(离子)提供孤电子对,形成配位键,以“→”表示。

②中心体所提供的空轨道(spdsp)先杂化后成键。杂化轨道的数目决定了中心体的配位数,杂化轨道的分布决定了配离子的空间构型。

几种重要的杂化轨道类型:

二、内轨型与外轨型配合物

次外层d轨道即(n-1)d轨道参加杂化-----内轨型配合物。

外层轨道即nd轨道参加杂化------外轨型配合物。

同一中心体时内轨型配合物的稳定性要高得多。

内轨、外轨形成规律:

内轨、外轨的实验推断:

应用举例

 

 

第三节 配位平衡

 

一、配离子的离解平衡

以[Ag(NH3)2]+溶液中Ag+的检测为例引出平衡概念。

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Ag+ + 2NH3   [ Ag(NH3)2]+

  

  

KK不稳的意义:

KK不稳的关系: K×K不稳 = 1

配离子的分步离解和逐级配位:

二、配合平衡的移动

符合化学平衡移动一般原理。

1、酸度的影响

例:

2、生成沉淀的影响

例:

第四节   螯合物

 

一、螯合物的概念

螯合物:

胺羧鳌合剂:

螯合物的特点及意义:

二、螯合物在医学上的应用

 

 

 

 

 

 

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