南方医科大学教案首页
| 授课题目 | 第一章 溶 液 | 授课形式 | 理论课 |
| 授课时间 | 授课学时 | 2 | |
| 教学目的 与 要 求 | 1、了解溶液的组成量度，渗透压。气体在液体中的溶解度----亨利定律。 2、掌握物质的量浓度，溶液的渗透压，渗透压与浓度，温度的关系。 | ||
| 基本内容 | （一)溶液的组成量度 （二)气体在溶液中的溶解度 （三)溶液的渗透压 （四)渗透压在医学上的意义 | ||
| 重 点 难 点 | 重点：1. 物质的量浓度 2. 渗透压现象及渗透压 难点：气体在液体中的溶解度 | ||
| 主要教学 媒 体 | 多媒体 | ||
| 主 要 外 语 词 汇 | medical chemistry；standard international unit(SI)；osmotic effect ；osmotic pressure； crystalloid osmotic pressure。 | ||
| 有关本内容的新进展 | 利用渗透压的原理在临床上对疾病的治疗 血液透析——肾衰竭的一种治疗方法 | ||
| 主要参考资料或相关网站 | 《医用化学》 化学工业出版社 《医用化学学习指导及习题解答》 第四军医大学出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/ http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm | ||
| 系、教研室 审查意见 | |||
| 课后体会 |
教 学 过 程
| 教学内容 | 时间分配和 媒体选择 |
| 前 言 一、课程安排 课时数：54(基础理论18，有机化合物性质36) 二、课程特点 基本概念、基本理论多，内容繁杂。 三、课程学习方法 课前主动预习；上课认真听讲；课后完成练习 四、本课程参考书 《医用化学》高等教育出版社 《基础化学》科学出版社 绪 论 一、化学及其分支：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。 传统四大化学；近代化学；边沿与应用学科。 二、化学与医学（生)的关系 三、量和单位 化学和其他自然科学一样，涉及许多的物理量。而同样大小的物理量，当所用比较标准不同或单位不同时，其数值不同，如长度单位就有：米、尺、码、里、英里、海里等，多如牛毛，给科学研究带来许多麻烦。 鉴于此，1960年国际计量会议建立了国际单位制(the international system of unites, SI制)，目前在国际上已普遍采用。我国于1984年正式颁布并施行法定计量单位制(国家标准GB3100～3102量和单位)。 1、量及其表示法 2、量的单位及其表示法 3、量和单位的关系 量的定义是独立的，与其单位选择无关，即任何量不能暗含单位，例如不能把物质的量称做“摩尔数”，把质量称为“克数”。 量和量的单位是两个不同的概念，它们与数值一起，共同组成对客观事物的完整描述。例如，称取某样品4.5g，记为m=4.5g，可见，量、单位和数值的关系为： 量=数值×单位 4、SI中的7个基本物理量及其单位 5、物质的量及其单位 （1)物质的量(amount of substance) 表示组成物质的基本单元数多少的物理量。符号为nB或n(B), B为基本单元的符号，单位为摩尔，用mol表示。 基本单元(elmentary entity) 指作为计量的基本研究对象。它们可以是实际存在的，也可以是根据研究需要任意假想组合而成的；可以是整数原子组合，也可以是分数、小数系数的组合。一般应使用物质的化学式或其特定组合式表示，为避免含义不清而不提倡使用文字描述。 例如，我们可以分别选择H，H2，H2O，1/5KMnO4，1/2SO2-4，(H2+0.7O2)等等作为基本单元，但是若说“硫酸的物质的量为lmol”就含义不清了，因为硫酸的基本单元可以选为H2SO4，也可选1/2H2SO4。摩尔(mol) SI制规定摩尔为物质的量的基本单位，其定义为：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.0l2kg12C的原子数目相等。 经实验测定，0.012 kg（即12g)12C所含的原子数目为个6.02×1023个原子。这个量值也叫阿fo加德罗常数。用NA 表示。 | 10分 电脑投影 ppt 10分 |
教 学 过 程
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| 由此可知，1mol任何物质所含基本单元数为NA（6.02×1023)。若某物质B所含基本单元数为NB，则该物质的物质的量为：
注意：（1)“物质的量”与物质的“质量”是两个相互独立的物理量，不能相互取代或相互等同。 （2)不应把物质的量称为“摩尔数”，因为物理量不可暗含单位。这种叫法与把质量称为“千克数”或把长度称为“米数”一样，在语法上是错误的。
（2)摩尔质量 1mol某物质的质量，称为该物质的摩尔质量，符号M，单位g·mol-1。 由摩尔的定义可知，1mol12C的质量为12g，那么，1mol氧原子的质量是多少呢？已知12C、16O的质量比为12：16，1mol12C和1mol16O所含基本单元数又相同，故1mol12C和1mol16O的质量比也为12：16，即1mol16O的质量是16g或16O的摩尔质量为16 g·mol-1，在数值上等于其原子量。 推而广之，任一物质的摩尔质量，以g·mol-1为单位，在数值上等于其式量。若某物质B的质量为m，其摩尔质量（式量)为M，则该物质的物质的量为：
第一章 溶 液 第一节 溶液的组成度量 溶液的概念、溶液的组成量度、溶液的组成量度表示法。 一、溶液的组成量度表示法 1、 物质的量浓度 说明：（1)指明基本单元； （2)不特别指明时，凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。 （3)已知式量的物质在人体中的含量都应以量浓度表示。 举例 2、质量摩尔浓度 说明：（1)质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响；（2)对于极稀的水溶液来说，其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。 举例 质量分数 说明：过去有用百分数表示的（质量百分浓度)。举例 体积分数 说明：过去有用百分数表示的（体积百分浓度)。举例 质量浓度 说明：注意习惯表示法如0.9%（g·mL-1) | 10分 电脑投影 ppt |
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| 二、溶液的配制 一个原则------配制前后溶质的量不变。 三种方法------纯物质加溶剂；浓溶液稀释；不同浓度溶液混合。 计算公式（三个)及例题（四个)：
第二节 气体在液体中的溶解度 一、气体的溶解平衡及溶解度的概念 溶解平衡： 溶解度： 二、影响气体溶解度的因素 物理溶解与化学溶解：
温度 压力-------亨利定律 1、亨利定律 文字表述、公式、各符号代表的含义及定律的适用范围； 例、 医学上的应用：高压氧舱、麻醉。 2、分压定律 文字表述、公式、各符号代表的含义 例、 三、气体吸收系数 溶解度的一种表示方法。 定义： 标准体积求算公式： 例1（已知分压和溶解度，求吸收系数) 例2（已知分压和吸收系数，求溶解度) 第三节 溶液的渗www.med126.com透压 一、渗透现象和渗透压 从实验入手介绍基本概念： 1、半透膜 2、渗透 3、渗透压（注意通常指对纯水而言) 4、产生渗透现象的两个必备条件 二、渗透压与浓度、温度的关系 1886年，范特荷甫，实验规律。 文字表述、公式、各符号意义、注意事项及公式的意义。 分子量的测定：例题 | 5分 板书 www.lindalemus.com/kuaiji/5分 电脑投影ppt 10分 电脑投影ppt 10分 电脑投影ppt 10分 电脑投影ppt 5分 电脑投影ppt |
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| 三、渗透压在医学上的意义 1、渗透浓度 定义、计算实例。 2、等渗、低渗、高渗溶液 定义、医学上的等渗、低渗、高渗溶液； 等渗、低渗、高渗溶液对细胞形态的影响； 3、晶体渗透压和胶体渗透压 定义、作用。 本章小结： 掌握量的概念，物质的量浓度。渗透现象及渗透压概念。 熟悉溶液量度的换算。溶液的配制。渗透压的计算。 了解气体吸收系数。 | 5分 电脑投影ppt 板书 |
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溶质与溶剂的本性