（二)有关能斯特方程式的计算
1．计算电极电位
利用能斯特方程式，可以计算不同条件下的电极电位值。
例4 计算298K，锌离子浓度为0.01mol.L－１时，Zn2+│Zn电极的电极电位。
解：电极反应
已知n＝2,[Zn2+]=0.01mol.L－１, 
(Zn2+/Zn)=-0.7628V,则，
=-0.7628-0.05916
=-0.822(V)
在此例中，由于［Zn2+]<1mol.L-1,所以 
。若金属离子浓度愈小，则金属的电极电位愈低表明还原剂失电子的倾向增强了。
例5 计算298K时，Pt│Fe3+(mol.L-1),Fe2+(0.001mol.L-1)电极的电极电位。
解： 电极反应：
已知n=1，[Fe3+]=1mol.L-1,[Fe2+]=0.0001mol.L-1,
(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则
从本例中可以看出，氧化型离子浓度愈大，或还原型离子愈小，电极电位愈高，表明氧化型得电子的倾向愈大。也就是说电极电位随着氧化型物质浓度增大而升高，随着还原型物质浓度增大而降低。
例6 求电极反应
在pH=5溶液中的电极电位（其他条件同标准状态)。
解：已知n＝5,[MnO4+-]=[Mn2+]=1mol.L-1,[H+]=10-5mol.L-1,
(MnO4-/Mn2+)=+1.491V,则
计算结果表明，［H+]降低，对应的氧化型物质（MnO4-)的氧化能力降低。
2．判断原电池的正、负极，计算电动势
通常组成原电池的各有关物质并不是处于标准状态。计算原电池的电动势，首先根据标准电极电位表，利用能斯特方程计算出标准状态下各电极的电极电位。然后根据电极电位的高低判断正、负极，把电极电位高的电极作正极，电极电位低的电极作负极。正极的电极电位减去负极的电极电位即得原电池的电动势。
例7 计算298K时，电池Cu│Cu2+(0.1mol.L-1)‖Fe2+(0.1mol.L-1)；Pt的电动势，并说明它是否按惯例书写正负极，列出电池反应式。
解：从表6-1中查出电极反应式及标准电极电位：
根据能斯特方程式，分别计算它们在非标准状态下的电极电位。
计算结果表明，电池右侧是正极，左侧是负极。该原电池是按惯例书写的。原电池的电动势为：
E= 
右-
左=0.83-0.31=0.52(V)
电极反应 负极 Cu→Cu2+＋2e-（氧化反应)
正极 Fe3+＋e- →Fe2+(还原反应)
电池反应 Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+
例8 计算298K时，电池Pt│I2,I-(0.1mol.L-1)‖MnO４－(0.1mol.L-1),Mn2+(0.1mol.L-1),H+(0.01mol.L-1)│Pt的电动势并写出电池反应式。
解：由表6-1中查出电极反应式及标准电极电位：
根据能斯特方程式，分别计算非标准状态下的电极电位。
计算表明，电池右侧电极的电极电位高为正极，左侧电极电位低为负极。所以，
E= 右-左=1.195-0.594
=0.601(V)
电极反应 2I-→I2+2e- (氧化反应)
正极MnO-4+8H+ ＋5e-→Mn2++4H2o (还原反应)
电池反应 2MnO-4＋10I-+16H+ →2Mn2++5I2+8H2O
