( 关键词：溶液,盐的水解,盐类溶液,PH值,强碱弱酸盐溶液,强酸弱碱盐溶液,多元酸酸式盐溶液,弱酸弱碱盐溶液 )

除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性。这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同，水解后酸碱性也有所不同。

　　一、强碱弱酸盐溶液的PH值

　　一元强碱弱酸盐溶液，例如 NaOAc 溶液中：

　　NaOAc→Na++OAc－

　　Na+不与水电离出的OH-结合,它与溶液的酸碱性无关。OAc－是HOAc的共轭碱，与水作用放出OH-使溶液显碱性。

　　上式的平衡常数，也就是弱碱的离解常数：

表3-5 一些一元弱碱的离解常数（18-25℃)

碱		分子式或离子	Kb	PkB
碱的强度增	二甲胺	(CH3)2NH	1.18×10-3	2.93
	乙胺	C2H5NH2	4.7×10-4	3.33
	氨	NH3	1.76×10-5	4.75
	硼酸根离子	H2BO-3	1.37×10-5	4.86
	次氯酸根离子	CLO-	3.38×10-7	6.47
	吡啶	C5H5N	1.61×10-9	8.79
	醋酸根离子	OAc-	5.68×10-10	9.25
	苯胺	C6H5NH2	4.0×10-10	9.40
	氟离子	F-	2.83×10-11	10.55

　　表3-5 列出了一些一元弱碱的离解常数。通过Kb和碱的浓度c（OAc-的浓度近似地等于盐NaOAc的浓度)，即可根据（式2-4)计算溶液中[OH-]及PH值，而不必像经典理论那样通过盐的水解来解释和计算。

　　使用这个公式的条件是c/Kb≥500。

　　例3计算0.100mol.L-1naOAc溶液的 pH值。

pOH=-lg[OH^-]=-lg7.54*10^-6=5.12

　　pH=14-pOH=14-5.12=8.88

　　多元弱酸的强碱盐溶液PH值的计算，与一元强碱弱酸盐相类似。因　K_b1》K_b2 ，溶液中[OH-]主要由第一级碱式离解所产生，而第二级碱式离解产生的OH-及弱酸很少，可以忽略。计算时以Kb1代入式（2-4)中之Kb，即可算出[OH-]。例如Na2CO3溶液中

　　设Na2CO3的浓度为0.100mol·L-，c/Kb1=0.100/1.78×10-4＞500,用式(2-4)计算

pOH=2.37

pH=14-2.37=11.63

　

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