( 关键词：溶液,水的离子积,溶液的PH值,PH值 )
一、水的离子积
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1)。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，这样，在常温时：
表3-1 不同湿度时水的离子积
|
温度/℃ |
KW |
I温度/℃ |
KW |
|
0 |
1.2×10-15 |
50 |
5.5×10-14 |
|
10 |
3.0×10-15 |
60 |
9.6×10-14 |
|
20 |
6.8×10-15 |
70 |
1.6×10-18 |
|
25 |
1.0×10-14 |
80 |
2.5×10-13 |
|
30 |
1.5×10-14 |
90 |
3.8×10-13 |
|
40 |
2.9×10-14 |
100 |
5.5×10-13 |
K=1.0*10-7*1.0*10-7=1.0*1014
[H+][OH-]=1.0*10-14 (3-2)
由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和KW也相应地增大。
水的离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样改变，它们的乘积总是等于KW。
