五、计算题（70分)
1、已知：-3℃，过冷水的饱和蒸气压为489.16 Pa；-3℃，冰的饱和蒸气压为475.43 Pa，试计算-3℃、Pθ下，1mol过冷水变为冰的△G。此过程是否自发？过程中△S体、△S环以及△S孤是大于、等于还是小于零？

2、环已烷与甲基环戊烷之间有异构化作用：
 
异构化反应的标准平衡常数与温度的关系为：
 
求：298K时，异构化反应的熵变？

3、273K时，用木炭吸CO气体，当CO平衡分压分别为24.0 kPa，41.2 kPa时,对应的平衡吸附量为5.567×10-3 dm•kg-1，8.668×10-3 dm•kg-1，设该吸附服从Langmuir公式。
试计算(1) 吸附系数b；(2) 当固体表面覆盖率达0.8时，CO的平衡分压是多少？

4、100℃，101325Pa时，水的蒸发热为2254J•g-1，水蒸汽的比容为1.674dm3•g-1，
（1)求在100℃时水的蒸汽压随温度的变化率dP/dT;
（2)求水在75℃时的饱和蒸气压。

5、在9.5~40℃范围内，电池 Hg | Hg2Br2 (s) | KBr (m=0.1) || KCl (m=0.1)| Hg2Cl2 (s) | Hg(l)的电动势与与温度的关系如下：E=0.1318 – 1.57710-5T(V)
（1) 计算298K时电池反应的H；
（2) 计算25℃时Hg2Br2的溶度积Ksp。已知25℃时0.1M甘汞电极的还原电极电势为0.3335V，0.1MKBr的平均活度系数为0.772，o(Hg2+/Hg)=0.789V。
6．某反应 ，其机理可以表达为：
（1) 
（2) 。
其中（1)的反应为快速平衡，（2)的反应为慢步骤，AK非常活泼。请应用稳态处理方法推导出反应速率方程 的表达式。

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