物理化学（2)
一、判断题（10分)
1．理想气体从某一状态出发，经绝热可逆膨胀和经等温可逆膨胀到相同的终态体积，则绝热可逆膨胀所作的功一定小于等温可逆膨胀所作的功。
2．一切自发过程，体系总是朝着熵值增大的方向进行。
3．对于气相反应，改变体系总压力能改变标准平衡常数Ko，因而也能改变平衡转化率。
4．同一压力下，纯组分A的沸点低于纯组分B的，由A、B所组成的溶液进行蒸馏时，塔顶一定得到纯A，塔底一定得到纯B。
5．在一定温度下，无论强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率m均随浓度的增大而增大。
6．半衰期与反应物浓度的一次方成正比的简单反应，为一级反应。
7．宏观上只包含一个基元步骤的反应叫基元反应。
8．表面活性剂的HLB值越大，其亲水性越强。
9．同一液体在相同外界条件下，处于凹面状态下的蒸气压比处于凸面状态时小。
10．分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件。

二、选择题（30分)
1． 在一刚性、绝热容器中，发生如下反应：
（COOCH3)2(l)+3.5O2(g)=4CO2(g)+3H2O(l)
此过程U（     )；H（      )
  ① >0      ② <0       ③ =0      ④ 无法确定
2.“反应热效应与温度无关”。这个假设的实质是（      )
  ① 各物质在升温过程中不吸热
② 反应中，反应物放出的热等于产物吸收的热        
③ 各物质的等压或等容热容为常数
④ 所有产物的等压或等容热容之和等于所有反应物的等压或等容热容之和
3．1mol -10℃的H2O(l)可逆地变为120℃的H2O(g)，该过程发生后（      )
  ① G=0      ② U=0      ③ F=0      ④ S孤=0
4.水的A状态：101℃、Po、H2O(l) ;水的B状态：101℃、Po、H2O(g)，则此两种状态的水的化学势关系为（      )
  ① A= B     ② A<B      ③ A>B     ④无法确定
5．由C(s)、H2O(g)、H2(g)、CO2(g)和CO(g)五种物质组成的混合体系自由度f为（     )
① f=0      ② f=1      ③ f=2      ④ f=3
6．在纯水饱和蒸汽压测定实验中，在某一温度下，当平衡管中大球液面上为纯水蒸汽时，我们调节平衡管中两个小球液面处于同一水平面。则该温度下，纯水饱和蒸汽压P水为（     )。式中：P 外为外界大气压；h为U型水银压力计中两水银面的高度差。
① P 外 -h   ② P 外 + h      ③ h - P 外     ④ h
7．100℃、101.325kPa时水的蒸发焓为40.67kJ.mol-1,液体水的摩尔体积为0.01878dm3.mol-1,蒸气的摩尔体积为30.199 dm3.mol-1,则100℃时水的沸点改变1℃时,外压的改变为(       ) kPa
① 3.611       ② 0.108      ③ 1.85      ④ 7.22
8.在一个抽空的容器中放有过量的NH4HCO3(s)并发生下列反应：NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，此平衡系统的自由度数是(    )
① 1        ② 2         ③ 3        ④ 4
9.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的（     )
① 电阻               ② 浓差极化的形成  
③ 汞齐的形成         ④ 活化过电位
10.25℃时，已知AgBr +e = Ag+Br -  与Ag+ +e =Ag电极反应的标准电极电位分别为0.071 V和0.799 V，AgBr的溶度积为（   )
① 1.010 -11            ② 4.910 -13    
③ 1.9610 -15           ④ 2.4310 -17

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